PRACTICA 2 "ACIDIMETRIA"

PRACTICA 2

OBJETIVO:

Preparar soluciones valoradas y aplicarlas en la determinación de la concentración de muestras problemas y comerciales. 

FUNDAMENTO:

Las soluciones acidimétricas sirven para titular o determinar las Bases. Están representadas por los

ácidos fuertes y débiles. Los ácidos mas comunes usados en la neutralización son: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc.

Una solución de un ácido puede ser valorada con estándar primario como lo es el carbonato de sodio Na2CO3 químicamente puro o con una solución alcalina cuya normalidad sea conocida.

El indicador empleado en este caso es el anaranjado de metilo.

CUESTIONARIO:

¿Qué es normalidad?

Es una forma química de expresar concentración que equivale al numero de equivalentes (es la unidad de una masa que representa a la mínima unidad que puede reaccionar), de una sustancia disuelta en un litro de disolvente. 

¿Cómo se calcula el equivalente químico?

Para hallar el equivalente químico se debe tener en cuenta si el soluto es un acido una base o una sal.

OSi es un ácido: La cantidad de equivalentes por mol depende del numero de hidrógenos que tenga el acido (H+). 

HCL=1H+/mol∴1eq/mol 

H2SO4=2H+/mol∴2eq/mol 

OSi es una base: La cantidad de equivalentes por mol depende del numero de hidroxilos (OH-). 

NaOH=1OH-/mol∴1eq/mol 

Ca(OH)2=2OH-/mol∴2eq/mol

PRODEDIMIENTO:

http://www.slideshare.net/e1-iq302/practica-2-acidimetria
CALCULOS

Se calcula Normalidad (N) del ácido usado en cada matraz y por ultimo obtener un promedio de las tres normalidades obtenidas para su valoración. Nota: utilizando cuatro decimales.

Normalidad=(Gramos de la muestra Na2CO3)/(V ácido gastado x meq. Na2CO3)

Donde:

V = volumen

Meq = mili-equivalente

MiliEquivalente=(MasaMolecular/2)/1000 

Los miliequivalentes del carbonato de sodio se calcula: 

Meq. Na2CO3=(105.97grmol/2)/1000=0.0529 

Matraz Uno: 

Se ocuparon 21 ml. De HCL y 0.0987 gr Na2CO3, por lo tanto… 

Normalidad=0.0987gr/(0.0529 x 21 ml HCL)=0.0888N

Matraz dos: 

Se ocuparon 21.2 ml de HCL y 0.0957 gr de Na2CO3 

Normalidad=0.0957gr/(0.0529 x 21.2 ml HCL)=0.08533N 

Matraz tres: 

Se ocuparon 22 ml de HCL y 0.1008 gr de Na2CO3 

Normalidad=0.1008gr/(0.0529 x 22 ml HCL)=0.08661N

Por lo tanto obtendremos la normalidad promedio del ácido mediante la titulación de HCL usando Na2CO3

XN Na2CO3=(0.0888N+0.0853N+0.0866N)/3=0.0869N