reporte de C.U
juan david canela garcia
viernes, 6 de diciembre de 2013
jueves, 5 de diciembre de 2013
domingo, 1 de diciembre de 2013
sábado, 30 de noviembre de 2013
PRACTICA NUMERO 15
MANEJO DE UN REFRACTOMETRO ABBE Y DETERMINACION DEL INDICE DE REFRACCION
Refractometria (Power Point)
Refractometria (Video)
PRACTICA NUMERO NUEVE
DETERMINACION DE DUREZA TOTAL
DETERMINACION DE DUREZAS (Power Point)
Determinacion de Durezas (Video)
Determinacion de Durezas (Video)
PRACTICA NUMERO OCHO
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DEL EDTA
PREPACION Y ESTANDARIZACION DEL EDTA (Power Point)
Estandarización del EDTA (Video)
Estandarización del EDTA (Video)
viernes, 29 de noviembre de 2013
lunes, 18 de noviembre de 2013
PROYECTO 1 (DETERMINACIÓN DE SULFATOS EN AGUAS DEL RÍO COATZACOALCOS)
Determinación de Sulfatos (Video del Proyecto)
Determinación de Sulfatos (Reporte del Proyecto en Word)
martes, 17 de septiembre de 2013
PRACTICA 5 "Curvas de Neutralización"
PRACTICA 5
OBJETIVO:Realizar una titulación ácido-base con el potenciómetro y observar los cambios de pH mediante la variación del potencial de electrodo.
Fundamento:
Una curva de titulación ácido-base consiste en graficar el pH (o el pOH) contra
los mililitros de titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad
de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado.
Al efectuar una titulación de un ácido con una base o viceversa, es de gran
importancia tener en cuenta los cambios de concentración de H+ cerca del punto
de viraje, para así elegir el indicador más apropiado de acuerdo con los valores
de pH entre los que tenga lugar su cambio de coloración.
Los siguientes experimentos sirven para ejemplificar los tipos de curvas de
titulación que se obtienen con un ácido fuerte, un ácido débil, una base fuerte y
una base débil. Los datos se pueden usar para estandarizar una solución,
analizar una muestra o determinar la constante de disociación de un ácido o
base débil.
Cuestionario:
¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación de un ácido débil con
una base fuerte, será ácido, alcalino o neutro?
Neutro
¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación de una base débil con un ácido fuerte, será ácido, alcalino o neutro?
Neutro
Toxicidad de reactivos:
HCL
}Inhalación: En el caso de exposiciones agudas, los mayores efectos se limitan al tracto respiratorio superior. El gas causa dificultad para respirar, tos e inflamación y ulceración de nariz, tráquea y laringe. Exposiciones severas causan espasmo de la laringe y edema en los pulmones y cuerdas vocales. Una exposición prolongada y repetida puede causar decoloración y corrosión dental.
}Contacto con ojos: Este ácido es un irritante severo de los ojos y su contacto con ellos puede causar quemaduras, reducir la visión o, incluso, la pérdida total de ésta.
}Contacto con la piel: En forma de vapor o disoluciones concentradas causa quemaduras serias, dermatitis y fotosensibilización. Las quemaduras pueden dejar cicatrices, que incluso pueden desfigurar las regiones que han sido dañadas.
Ingestión: Produce corrosión de las membranas mucosas de la boca, esófago y estómago. Los síntomas que se presentan son: disfagia, náuseas, vómito, sed intensa y diarrea. Puede presentarse, incluso, respiratorio y muerte por necrosis del esófago y estómago.
NaOH
Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio. En caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración nasal. A una concentración de 0.005-0.7 mg/m3, se ha informado de quemaduras en la nariz y tracto. En estudios con animales, se han reportado daños graves en el tracto respiratorio, después de una exposición crónica.
Contacto con ojos: El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las salpicaduras son muy peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en la córnea, ulceración, nubosidades y, finalmente, su desintegración. En casos mas severos puede haber ceguera permanente, por lo que los primeros auxilios inmediatos son vitales.
Contacto con la piel: Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones concentradas es altamente corrosivo a la piel.
CH₃CO₂H
}Inhalación: Irritación severa de la nariz y la garganta, náuseas, resfriado, dolor en el pecho y dificultad respiratoria. Altas concentraciones puede causar inflamación en las vías respiratorias (bronconeumonía) y acumulación de fluidos en los pulmones(edema).
}Ingestión: Quemaduras e inflamación de la boca, el abdomen y la garganta, vómito y deposición con sangre. Irritación tracto gastrointestinal (esófago y estómago),espasmos estomacales, también puede resultar vómito con sangre, daños en los riñones. En grandes cantidades puede ser fatal. Las soluciones diluidas como el vinagre, no causan daño.
}Piel: Es corrosivo, produce quemaduras, altamente irritante. Ojos: Puede causar quemaduras irreversibles de la córnea. Vapores de ácido acético, o líquido pueden causar irritación. Soluciones concentradas pueden causar severas quemaduras y daño permanente
NH₄OH
}Ingestión accidental: quemaduras corrosivas en la boca, garganta, esófago, estomago e intestino delgado.
}Ojos: causa irritación severa, quemaduras, visión borrosa y a exposiciones importantes puede causar daño irreversible en la cornea, produciendo ceguera.
}Piel: produce irritación y quemaduras corrosivas con ampollas. Inhalación: irritación severa del tracto respiratorio, broncoespasmos, dificultad para respirar, hasta edema agudo pulmonar fatal.
PROCEDIMIENTO
http://www.slideshare.net/e1-iq302/prctica-5-26521207
Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio. En caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración nasal. A una concentración de 0.005-0.7 mg/m3, se ha informado de quemaduras en la nariz y tracto. En estudios con animales, se han reportado daños graves en el tracto respiratorio, después de una exposición crónica.
Contacto con ojos: El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las salpicaduras son muy peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en la córnea, ulceración, nubosidades y, finalmente, su desintegración. En casos mas severos puede haber ceguera permanente, por lo que los primeros auxilios inmediatos son vitales.
Contacto con la piel: Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones concentradas es altamente corrosivo a la piel.
CH₃CO₂H
}Inhalación: Irritación severa de la nariz y la garganta, náuseas, resfriado, dolor en el pecho y dificultad respiratoria. Altas concentraciones puede causar inflamación en las vías respiratorias (bronconeumonía) y acumulación de fluidos en los pulmones(edema).
}Ingestión: Quemaduras e inflamación de la boca, el abdomen y la garganta, vómito y deposición con sangre. Irritación tracto gastrointestinal (esófago y estómago),espasmos estomacales, también puede resultar vómito con sangre, daños en los riñones. En grandes cantidades puede ser fatal. Las soluciones diluidas como el vinagre, no causan daño.
}Piel: Es corrosivo, produce quemaduras, altamente irritante. Ojos: Puede causar quemaduras irreversibles de la córnea. Vapores de ácido acético, o líquido pueden causar irritación. Soluciones concentradas pueden causar severas quemaduras y daño permanente
NH₄OH
}Ingestión accidental: quemaduras corrosivas en la boca, garganta, esófago, estomago e intestino delgado.
}Ojos: causa irritación severa, quemaduras, visión borrosa y a exposiciones importantes puede causar daño irreversible en la cornea, produciendo ceguera.
}Piel: produce irritación y quemaduras corrosivas con ampollas. Inhalación: irritación severa del tracto respiratorio, broncoespasmos, dificultad para respirar, hasta edema agudo pulmonar fatal.
PROCEDIMIENTO
http://www.slideshare.net/e1-iq302/prctica-5-26521207
PRACTICA 3 "ALCALIMETRIA"
PRACTICA 3
Objetivo:
Preparar soluciones alcalimétricas valoradas para aplicarlas en la determinación de sustancias ácidas.
Fundamento:
En las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada de un álcali fuerte, el cual por regla general es el hidróxido de sodio: con menos frecuencia se usan el potasio o el bario.
La solución de hidróxido de sodio no se puede preparar pesando exactamente una cantidad de él, en virtud de que siempre contiene cantidades apreciables de impurezas, considerándose entre ellas la humedad y los carbonatos; este hidróxido de sodio es muy higroscópico y tiene también la tendencia a fijar el carbónico del aire para dar mas carbonatos.
Para preparar la solución se procede a pesar rápidamente y sin mucha exactitud la cantidad correspondiente al volumen y normalidad de solución que se desea preparar. Si la pesada se hace lentamente, el hidróxido se carbonata superficialmente, de donde resultan errores al emplear ciertos indicadores, como la fenolftaleína.
Para valorar la solución de hidróxido de sodio se emplea un estándar primario, como ácido oxálico, ácido benzoico, ácido salicílico, etc., o bien sus sales respectivas. EL método más cómodo es el que utiliza una solución valorada de ácido.
Material: Reactivos:
- Balanza analítica + 50 mL de sol. De ácido valorada (HCl 0.1 N)
- Vidrio de reloj + 3 g de lentejas de Hidróxido de sodio
- Matraz volumétrico de 500 mL + 1 L de agua destilada hervida y fría
- Matraz Erlenmeyer +Gotas de indicador (fenolftaleína)
- Bureta
- Pipeta volumétrica
- Vasos de precipitado
- Soporte universal
- Pinzas para bureta
- Probeta graduada
SABERES PREVIOS DE ALCALIMETRIA:
Toxicidad de reactivos.
ACIDO CLORHIDRICO (HCl):
• Toxicidad aguda;
CL 50 inh rat : 3124 ppm (V) 1h
•Efectos peligrosos para la salud;
En contacto con la piel; irritaciones leves.
Por contacto ocular; irritaciones leves.
FENOLFTALEINA (C20H14O4):
*Toxicidad aguda:
DLL0 ipr rat : 500 mg/kg
*Efectos peligrosos para la salud:
Por ingestión de grandes cantidades: trastornos cardiovasculares, fiebre y efectos en el sistema nervioso central.
En contacto con la piel: Puede provocar irritaciones leves.
*Por contacto ocular:
Puede provocar irritaciones, Riesgo de sensibilización y reacción alérgica.
¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua destilada Hervida?
Esto es para que el agua este libre de impurezas , en este caso de CO2 ya que al reaccionar con el hidróxido de sodio forma carbonatos.
¿Cuál es la razón por la que no debe guardarse la solución de NaOH en frasco con tapas de vidrio esmerilado? ¿Qué sustancia se forma?
La razón es porque la composición del vidrio comprende al silicio (el vidrio es un silicato), y dentro de las propiedades del silicio está su reactividad con SOLUCIONES DE SOSA (o hidróxido de sodio), con el cual reacciona formando silicato de sodio y gas hidrógeno.
Silicato de sodio (Na2SiO3)
Silicato de sodio (Na2SiO3)
vProcedimiento
1.- Se realizan los cálculos para preparar 500 mL de NaOH 0.1 N. se reportan los caculos al profesor para su revisión.
2.-tomando en cuenta las precauciones necesaria, se prepara la solución de NaOH en un matraz volumétrico de 500mL ( se afora con agua destilada hervida y fría libre de carbonatos) y se trasvasa a un frasco previamente lavado y con tapa de plástico. Antes de trasvasar se enjuaga el frasco con una solución preparada.
3.- una vez preparada la solución de NaOH, se efectúa la valoración con la solución de acido de normalidad conocida, en la forma siguiente:
I. Se vierte en un matraz Erlenmeyer de 250 mL, 10 mL de la solución de ácido valorada y se diluye con 50 mL de agua destilada. Se agregan 2-‐3 gotas de fenolftaleína y se mezcla bien la solución.
II. Se llena la bureta con la solución de hidróxido de sodio a valorar y se deja
caer la solución de hidróxido de sodio en el matraz que contiene el ácido, agitando el matraz suavemente y dejando que se mezclen las soluciones.
III. El punto final de la titulación es cuando la coloración rosa que aparece al caer la gota de la bureta, persiste por los menos 15 segundos, después de este tiempo el color desaparece gradualmente.
IV. Se repite la titulación por lo menos dos veces más.
V. A partir del consumo de NaOH durante la titulación con la solución de ácido, se calcula la normalidad exacta del hidróxido de sodio
CALCULOS
Formula
C1V1=C2V2
Para
encontrar la normalidad 2 se despeja la formula y:
Matraz
1.- (.08699)(10ml)/9ml.= .0966N
Matraz
2.- (.08699)(10ml)/10ml.=.0869N
Matraz
3.- (.08699)(10ml)/8.7ml.= .0999N
×=
(.0966+.0860+.0999)/3. = .0944N
N
de NaOH= .0944
Los
residuos se depositan al drenaje debido a que ya están neutralizados.
Conclusión
Conociendo
el volumen y concentración de una sustancia, se puede estimar la concentración
de una segunda sustancia solamente conociendo su volumen
http://www.slideshare.net/e1-iq302/practica-3-27035727
vProcedimiento
1.- Se realizan los cálculos para preparar 500 mL de NaOH 0.1 N. se reportan los caculos al profesor para su revisión.
2.-tomando en cuenta las precauciones necesaria, se prepara la solución de NaOH en un matraz volumétrico de 500mL ( se afora con agua destilada hervida y fría libre de carbonatos) y se trasvasa a un frasco previamente lavado y con tapa de plástico. Antes de trasvasar se enjuaga el frasco con una solución preparada.
3.- una vez preparada la solución de NaOH, se efectúa la valoración con la solución de acido de normalidad conocida, en la forma siguiente:
I. Se vierte en un matraz Erlenmeyer de 250 mL, 10 mL de la solución de ácido valorada y se diluye con 50 mL de agua destilada. Se agregan 2-‐3 gotas de fenolftaleína y se mezcla bien la solución.
II. Se llena la bureta con la solución de hidróxido de sodio a valorar y se deja
caer la solución de hidróxido de sodio en el matraz que contiene el ácido, agitando el matraz suavemente y dejando que se mezclen las soluciones.
III. El punto final de la titulación es cuando la coloración rosa que aparece al caer la gota de la bureta, persiste por los menos 15 segundos, después de este tiempo el color desaparece gradualmente.
IV. Se repite la titulación por lo menos dos veces más.
V. A partir del consumo de NaOH durante la titulación con la solución de ácido, se calcula la normalidad exacta del hidróxido de sodio
CALCULOS
Formula
C1V1=C2V2
Para
encontrar la normalidad 2 se despeja la formula y:
Matraz
1.- (.08699)(10ml)/9ml.= .0966N
Matraz
2.- (.08699)(10ml)/10ml.=.0869N
Matraz
3.- (.08699)(10ml)/8.7ml.= .0999N
×=
(.0966+.0860+.0999)/3. = .0944N
N
de NaOH= .0944
Los
residuos se depositan al drenaje debido a que ya están neutralizados.
Conclusión
Conociendo
el volumen y concentración de una sustancia, se puede estimar la concentración
de una segunda sustancia solamente conociendo su volumenPRACTICA 2 "ACIDIMETRIA"
PRACTICA 2
OBJETIVO:
Preparar soluciones valoradas y aplicarlas en la determinación de la concentración de muestras problemas y comerciales.
FUNDAMENTO:
Las soluciones acidimétricas sirven para titular o determinar las Bases. Están representadas por los
ácidos fuertes y débiles. Los ácidos mas comunes usados en la neutralización son: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc.
Una solución de un ácido puede ser valorada con estándar primario como lo es el carbonato de sodio Na2CO3 químicamente puro o con una solución alcalina cuya normalidad sea conocida.
El indicador empleado en este caso es el anaranjado de metilo.
CUESTIONARIO:
¿Qué es normalidad?
Es una forma química de expresar concentración que equivale al numero de equivalentes (es la unidad de una masa que representa a la mínima unidad que puede reaccionar), de una sustancia disuelta en un litro de disolvente.
¿Cómo se calcula el equivalente químico?
Para hallar el equivalente químico se debe tener en cuenta si el soluto es un acido una base o una sal.
OSi es un ácido: La cantidad de equivalentes por mol depende del numero de hidrógenos que tenga el acido (H+).
HCL=1H+/mol∴1eq/mol
H2SO4=2H+/mol∴2eq/mol
OSi es una base: La cantidad de equivalentes por mol depende del numero de hidroxilos (OH-).
NaOH=1OH-/mol∴1eq/mol
Ca(OH)2=2OH-/mol∴2eq/mol
PRODEDIMIENTO:
Se calcula Normalidad (N) del ácido usado en cada matraz y por ultimo obtener un promedio de las tres normalidades obtenidas para su valoración. Nota: utilizando cuatro decimales.
Normalidad=(Gramos de la muestra Na2CO3)/(V ácido gastado x meq. Na2CO3)
Donde:
V = volumen
Meq = mili-equivalente
MiliEquivalente=(MasaMolecular/2)/1000
Los miliequivalentes del carbonato de sodio se calcula:
Meq. Na2CO3=(105.97grmol/2)/1000=0.0529
Matraz Uno:
Se ocuparon 21 ml. De HCL y 0.0987 gr Na2CO3, por lo tanto…
Normalidad=0.0987gr/(0.0529 x 21 ml HCL)=0.0888N
Matraz dos:
Se ocuparon 21.2 ml de HCL y 0.0957 gr de Na2CO3
Normalidad=0.0957gr/(0.0529 x 21.2 ml HCL)=0.08533N
Matraz tres:
Se ocuparon 22 ml de HCL y 0.1008 gr de Na2CO3
Normalidad=0.1008gr/(0.0529 x 22 ml HCL)=0.08661N
Por lo tanto obtendremos la normalidad promedio del ácido mediante la titulación de HCL usando Na2CO3
XN Na2CO3=(0.0888N+0.0853N+0.0866N)/3=0.0869N
lunes, 16 de septiembre de 2013
sábado, 14 de septiembre de 2013
Química Analítica
Química Analítica
La Química Analítica puede definirse como la ciencia que desarrolla y mejora métodos e instrumentos para obtener información sobre la composición y naturaleza química de la materia.
La Química Analítica alcanza sus objetivos mediante una metodología que se fundamenta en la aplicación del método científico. Desde un punto de vista formal, esta metodología es común a todas las ciencias experimentales y sigue el proceso mostrado en la figura:
Metodología del proceso analítico
Una forma de comprender mas de cerca la química analítica es mediante la practica, es por eso que este blog esta dedicado a mostrar de manera practica su metodología.
por tal motivo presentamos las siguientes practicas de laboratorio.
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| Metodología del proceso analítico |
Una forma de comprender mas de cerca la química analítica es mediante la practica, es por eso que este blog esta dedicado a mostrar de manera practica su metodología.
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